用容量瓶稀释浓硫酸的详细过程不是用容量瓶直接稀释,是如何用浓硫酸配制100毫升较稀的硫酸的详细过程

Question

用容量瓶稀释浓硫酸的详细过程
不是用容量瓶直接稀释,是如何用浓硫酸配制100毫升较稀的硫酸的详细过程

Answer 1

[例2]　用18 mol/L的硫酸配制100 mL 1.0 mol/L的硫酸,若实验仪器有：
A．100 mL量筒　B．托盘天平　C．玻璃棒　D．50 mL容量瓶　E．10 mL量筒　F．胶头滴管　G．50 mL烧杯　H．100 mL容量瓶
(1)实验时应选用仪器的先后顺序是(填入编号)________．所需浓硫酸的体积为________．
(2)将量筒中浓硫酸转移至烧杯中的操作：________.
(3)配制该溶液中玻璃棒的作用①________________,
②______________.
(4)下列操作,使溶液物质的量浓度偏低的是________．
A．没有将洗涤液转移到容量瓶中
B．容量瓶洗净后未经干燥处理
C．转移过程中有少量溶液溅出
D．加水时,水的量超过了刻度线
E．摇匀后立即观察,发现溶液未达刻度线,再用滴管加几
滴蒸馏水至刻度线
[解析]　 (1)用18 mol/L H2SO4配制1.0 mol/L H2SO4,实际是稀释问题的计算及物质的量浓度溶液配制实验操作．根据稀释定律 c1V1＝c2V2,可计算所需18 mol/L浓H2SO4的体积V1＝c2V2/c1＝1.0 mol/L×100 mL÷18 mol/L＝5.6 mL.该体积的液体用10 mL量筒量取比用100 mL量筒量取误差要小,故应选E,不能选A.
(2)将浓硫酸沿器壁慢慢流入烧杯中,不断用玻璃棒搅拌及时散发热量．
(3)玻璃棒在该实验中作用：搅拌和引流．
(4)A、C均未将溶质全部移至容量瓶,D、E加水过多等于稀释,均使浓度偏低；B不影响配制结果．
[答案]　(1)GECHF或EGCHF　5.6 mL
(2)使浓硫酸沿烧杯慢慢流下,同时用玻璃棒不断搅拌
(3)搅拌　引流　(4)ACDE