A、B两种烃的蒸气密度之比为1:3,完全燃烧1molA与1molB的混合气体时所消耗氧气的体积,为相同状况下混合气体体积的5倍,烃A和烃B分别完全燃烧得到的生成物CO2和H2O的质量比均为44:9.求A、B两烃的

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A、B两种烃的蒸气密度之比为1:3,完全燃烧1molA与1molB的混合气体时所消耗氧气的体积,为相同状况下混合气体体积的5倍,烃A和烃B分别完全燃烧得到的生成物CO2和H2O的质量比均为44:9.求A、B两烃的化学式.

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答案和解析

烃A和烃B分别完全燃烧得到的生成物CO2和H2O的质量比均为44:9
那么A和B中n(C):n(H)=44/44:9/18*2=1:1
又A、B两种烃的蒸气密度之比为1:3
所以设A为CxHx,那么B为C3xH3x
CxHx +(x/x/4)O2=xCO2+(x/2） H2O
完全燃烧1molA与1molB的混合气体时所消耗氧气的体积,为相同状况下混合气体体积的5倍
所以有(x+x/4)*(1+3)=(1+1)*5
x=2
所以A为C2H2,B为C6H6

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