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将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求:1、组成这种化合物的各元素的质量比2、组成这种化合物的各元素的原子个数比3、写出该化合物的化学式
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将4.6g某化合物在空气中完全燃烧,共得到8.8g二氧化碳和5.4g水,求:1、组成这种化合物的各元素的质量比2、组成这种化合物的各元素的原子个数比3、写出该化合物的化学式
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答案和解析
c的物质量 8.8/44=0.2
h的物质量 2*5.4/18=0.6
氧的质量=4.6-(0.2*12+0.6)=1.6
质量比c:h:o=2.4:0.6:1.6
原子个数比为c:h:o==0.2:0.6:1.6/16)=2:6:1
化学式C2H6O
h的物质量 2*5.4/18=0.6
氧的质量=4.6-(0.2*12+0.6)=1.6
质量比c:h:o=2.4:0.6:1.6
原子个数比为c:h:o==0.2:0.6:1.6/16)=2:6:1
化学式C2H6O
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