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在2L含有碳酸钾和硫酸钾的水溶液中加入过量氯化钡溶液,生成132.6g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,此白色沉淀减少到93.2g,分别计算出原溶液中碳酸钾和硫酸钾的物质的量浓度.
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在2L含有碳酸钾和硫酸钾的水溶液中加入过量氯化钡溶液,生成132.6g白色沉淀,再加入过量稀硝酸,此白色沉淀减少到93.2g,分别计算出原溶液中碳酸钾和硫酸钾的物质的量浓度.
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答案和解析
加入过量的BaCl2 沉淀有碳酸钡和硫酸钡共132.6克,而93.2克是硫酸钡的质量.硫酸钡的摩尔质量为233g/mol.故硫酸钡的物质的量为0.4mol 故碳酸钡的物质的量为(132.6-93.2)/213=0.19mol 故浓度碳酸钾0.08 硫酸钾0.2
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