“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量喂119.8克.

Question

“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量喂119.8克.请计算：
（1）产生氢气的质量为（ ）克
（2）这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程.（结果精确地0.1%）

Answer 1

（1）铜锌合金中铜不参加反应,只有锌参加反应,由于完全反应,那么生成氢气的质量为：20g+100g-119.8g=0.2g
（2）设铜锌合金中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65：2=x ：0.2g 161 ：2=y：0.2g
解之：x=6.5g y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为：（20g-6.5g）/20g X100% =67.5%
剩余溶液中溶质的质量分数是：16.1g/（6.5g+100g-0.2g） X100% =15.1%
答；略.