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“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量喂119.8克.

题目详情
“黄铜”是铜锌合金,具有较机械性能,比纯铜耐腐蚀,街头许多“金色”饰品就是用它来制作的.现取20克某种黄铜投入100克某浓度的稀硫酸中,完全反应后剩余的溶液和残余固体总质量喂119.8克.请计算:
(1)产生氢气的质量为( )克
(2)这种黄铜中铜的质量分数为多少?剩余溶液中溶质的质量分数是多少?写出计算过程.(结果精确地0.1%)
▼优质解答
答案和解析
(1)铜锌合金中铜不参加反应,只有锌参加反应,由于完全反应,那么生成氢气的质量为:20g+100g-119.8g=0.2g
(2)设铜锌合金中锌的质量为x,生成的硫酸锌的质量为y.
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65:2=x :0.2g 161 :2=y:0.2g
解之:x=6.5g y=16.1g
黄铜中铜的质量分数为:(20g-6.5g)/20g X100% =67.5%
剩余溶液中溶质的质量分数是:16.1g/(6.5g+100g-0.2g) X100% =15.1%
答;略.
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