将标准状况下4.48LSO2气体慢慢通入200ml一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液小心蒸干得到不超过两种物质的无水结晶26.8g,求溶质物质的量

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将标准状况下4.48LSO2气体慢慢通入200ml一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液小心蒸干
得到不超过两种物质的无水结晶26.8g,求溶质物质的量

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答案和解析

此题需要分类讨论：
若4.48L标况下的SO2与氢氧化钠反应都生成Na2SO3 ,可通过化学方程式的计算得出其质量
SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O 生成Na2SO3 25.2g
若4.48L标况下的SO2与氢氧化钠反应都生成NaHSO3 SO2+NaOH==NaHSO3
生成的NaHSO3质量为20.8g.
所以最后得到的无水晶体不可能是这两种物质形成的混合物,也不可能是其中之一.
由此其组成只能是Na2SO3 和反应没有完全消耗掉的NaOH.
此混合物中的氢氧化钠质量为26.8-25.2=1.6g,其物质的量为1.6/40=0.04mol
与SO2反应生成Na2SO3时消耗的NaOH 的物质的量为(4.48/22.4)*2=0.4mol
原溶液中氢氧化钠的物质的量为这两部分之和0.4+0.04=0.44mol
其物质的量为0.44/0.2=2.2mol/L

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