在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D) A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1 B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-) C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-) D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S) D哪错了啊?.B,C对在

Question

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,含有多种分子和离子,下列关系不正确的是(D)
A.c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=0.1mol.L－1
B.c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)
C.c(OH-)=2c(H2S)+c(H+)+c(HS-)
D.c(Na+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)
D哪错了啊?.B,C对在哪?
1楼的请问c（S2-）前为什么不X2了？是因为这里是物料守衡就不乘吗？
只在电荷守恒里才X2吗？

Answer 1

在0.1mol.L－1的Na2S溶液中,会存在以下电离和水Na2S=2Na+ + S2- S2- + H2O=(可逆) HS- + OH- HS- + H2O=(可逆) H2S + OH-
那么懂得了物料守恒,那么就有A选项（物料守恒）：c(S2-) + c(HS-) + c(H2S)=0.1mol/L 正确
B选项是电荷守恒,即溶液中的正电荷和负电荷总和为零,又因为它们都共有同一体积V,所以也可以写成c之和,即c(H+) + c(Na+)=2c(S2-) + c(HS-) + c(OH-) 【注意】2c(S2-),因为它带2个单位的负电荷,因此给前面要乘以2.正确.
对于C选项：Na2S溶于水显碱性,是它的弱酸根S2-一步步水解而产生的OH-才使得溶液显碱性,这些OH-全部来自于水,而仅对于水溶液来说,有c(OH-)=c(H+)而H+在溶液中的存在形式有HS- H2S H+,所以C选项：
c(OH-)=2c(H2S)+c(HS-)+c(H+) 【注意】2c(H2S)前面乘以2和上面电荷守恒不同,这里是因为溶液中的氢离子的物质的量=氢氧根的物质的量,因此对于H2S来说,1mol中就肯定有2molH+,因此要乘以2.
对于D选项：可以用BC来推：c(Na+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)-c(OH-)+2c(H2S)+c(HS-)=2c(H2S)+2c(HS-)+2c(S2-) 所以D错误.