为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HFHClO4>HBrO4>HIO4

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为何同族非金属元素,氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,但最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱
如卤族元素:酸性 HI >HBr> HCl> HF
HClO4>HBrO4>HIO4

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答案和解析

氢化物的水化物的酸性随原子半径增大而增大,是因为半径越大,原子对核外氢原子的吸引力越弱,使氢容易以离子形式离开,导致酸性随着原子半径增大而增大
最高价氧化物的水化物的酸性依次减弱,是因为半径越小,原子对核外电子的引力越大,通过传递作用,氢氧键中的电子对更加向氧偏移,所以氢就更容易电离出,酸性也就更强

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