电解含KI,CuCl2,NaSO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）电路中共通过多少mol电子?回答完整的,

Question

电解含KI,CuCl2,NaSO4浓度均为0.2mol/L的溶液2L,求当两极产生的气体相等时（假定I2不溢出）
电路中共通过多少mol电子?回答完整的,

Answer 1

按照放电顺序分析,OH-一定放电,否则气体不可能相等,设OH-失x mol电子,H+得到y mol电子
阳极放电：2I- -2e-=I2 2Cl- -2e-=Cl2 4OH- -4e-=2H2O+O2
2 2 2 2 1 4 4 1
0.4 0.4 0.8 0.8 0.4 x x x/4
阴极放电：Cu2+ +2e-=Cu 2H+ +2e-=H2
1 2 2 2 1
0.4 0.8 y y y/2
根据得失电子数相等：0.4+0.8+x=0.8+y
根据产生气体相等：0.4+x/4=y/2
联立得到x=0.8
所以一共通过电子为0.4+0.8+0.8=2 mol