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已知反应:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-;2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式.(2)向2L
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已知反应:2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-; 2Br-+Cl2═Br2+2Cl-回答下列问题
(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______.
(2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______
(3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______.2+23+--22-
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(1)FeCl2溶液中通入Cl2是否能发生反应______(填“能”或“不能”),若能发生反应,请写出该反应的离子方程式______.
(2)向2L 0.5mol/L的FeBr2溶液中通入标况下的Cl2 22.4L,则被氧化的Br-的物质的量为______ mol,写出该反应总的离子方程式:______
(3)写出向FeBr2溶液中通入过量的Cl2的离子方程式:______.2+23+--22-
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▼优质解答
答案和解析
(1)因根据题目信息可知,氧化性:Cl22>Br2>2>>Fe3+3+,所以Cl22能氧化Fe2+2+生成Fe3+3+和Cl--,
离子方程式为:2Fe2+2++Cl22═2Fe3+3++2Cl--,故答案为:能;2Fe2+2++Cl22═2Fe3+3++2Cl-;
-;
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(2)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,2L 0.5mol/L的FeBr22溶液中通入标况下的Cl2222.4L反应时,两者的物质的量相等,此时Fe2+2+全部被氧化,溴离子部分被氧化,根据电子得失守恒:n(Cl22)×2=n(Fe2+2+)×1+n(Br--)×1,即1mol×2=1mol×1+n(Br--)×1,则n(Br--)=1mol,
此时离子方程式为:2Fe2+2++2Cl22+2Br--═2Fe3+3++4Cl--+Br22,
故答案为:1;2Fe2+2++2Br--+2Cl22═2Fe3+3++Br22+4Cl--;
(3)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,通入足量的Cl22,此时Fe2+2+全部被氧化,溴离子也全部被氧化,此时离子方程式为:2Fe2+2++4Br--+3Cl22═2Fe3+3++2Br22+6Cl--,故答案为:2Fe2+2++4Br--+3Cl22═2Fe3+3++2Br22+6Cl--.
离子方程式为:2Fe2+2++Cl22═2Fe3+3++2Cl--,故答案为:能;2Fe2+2++Cl22═2Fe3+3++2Cl-;
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(2)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,2L 0.5mol/L的FeBr22溶液中通入标况下的Cl2222.4L反应时,两者的物质的量相等,此时Fe2+2+全部被氧化,溴离子部分被氧化,根据电子得失守恒:n(Cl22)×2=n(Fe2+2+)×1+n(Br--)×1,即1mol×2=1mol×1+n(Br--)×1,则n(Br--)=1mol,
此时离子方程式为:2Fe2+2++2Cl22+2Br--═2Fe3+3++4Cl--+Br22,
故答案为:1;2Fe2+2++2Br--+2Cl22═2Fe3+3++Br22+4Cl--;
(3)氯气具有氧化性,能将亚铁离子和溴离子氧化,先氧化亚铁离子,通入足量的Cl22,此时Fe2+2+全部被氧化,溴离子也全部被氧化,此时离子方程式为:2Fe2+2++4Br--+3Cl22═2Fe3+3++2Br22+6Cl--,故答案为:2Fe2+2++4Br--+3Cl22═2Fe3+3++2Br22+6Cl--.
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