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常温下将20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠 溶液混合,得到密度为1.15g/ml的混合溶液,请计算： （1）该混合溶液的质量分数. （2）该溶液的物质的量浓度. （3）在1000g水中需溶入多少mol氯化
题目详情
常温下将20.0g14%的氯化钠溶液跟30.0g24%的氯化钠 溶液混合,得到密度为1.15g/ml的混合溶液,请计算： （1）该混合溶液的质量分数. （2）该溶液的物质的量浓度. （3）在1000g水中需溶入多少mol氯化钠,才能使其浓 度恰好与上述混合溶液相等?
▼优质解答
答案和解析
(1)总溶质质量=14%*20+24%*30=2.8+7,2=10
总溶液质量=20+30=50
质量分数10/50=20%
(2)c=1000pw/M=10001.15*20%/58.5=3.93mol/L
(3)质量分数相等.设需要加入xmolNaCl 质量58.5x
58.5x/(1000+58.5x)=20% x=4.27
总溶液质量=20+30=50
质量分数10/50=20%
(2)c=1000pw/M=10001.15*20%/58.5=3.93mol/L
(3)质量分数相等.设需要加入xmolNaCl 质量58.5x
58.5x/(1000+58.5x)=20% x=4.27
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