将3.9克镁铝合金跟某浓度盐酸反应,当加到100ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体4.48ml.求：（1）合金中镁、铝的质量. （2）该盐酸的物质的量的浓度. （3）像上述反应后的溶液

Question

将3.9克镁铝合金跟某浓度盐酸反应,当加到100ml时,合金恰好溶解,并收集到标准状况下的气体4.48ml.
求：（1）合金中镁、铝的质量.
（2）该盐酸的物质的量的浓度.
（3）像上述反应后的溶液中应加多少毫升5mol/L的NaOH溶液后,才能得到纯净的Mg（OH）2沉淀.

Answer 1

1.设镁有x摩尔铝有y摩尔
24x+27y=3.9--------质量和
x+3/2y=(4.48*10^-3)/22.4-----------产生氢气物质的量
解得x=0.05y=0.1； 即铝2.7克镁1.2克.
2.氢气由盐酸恰好完全反应而得到,氢气有（4.48*10^-3)/22.4=0.0002摩尔,所以氯化氢有0.0001摩尔,所以盐酸浓度为0.0001/0.1=0.001mol/L
3.要生成纯净Mg（OH）2沉淀,必须使氢氧化钠过量,将氢氧化铝转变成偏铝酸根,铝与氢氧化钠比例是1:4（看化学方程式就知道了）,而镁的比例是1:2,所以要氢氧化钠为0.05*4+0.1*2=0.4mol.所以应加（0.4/5）*1000=80毫升.