碳酸钠和硫酸钠的混合溶液100毫升恰好和0.1摩每升硫酸溶液完全反应标况下得到560毫升气体补充:再加入足量氯化钡溶液可得沉淀物6.99克.求原溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度及消耗硫

Question

碳酸钠和硫酸钠的混合溶液100毫升恰好和0.1摩每升硫酸溶液完全反应标况下得到560毫升气体
补充:再加入足量氯化钡溶液可得沉淀物6.99克.求原溶液中碳酸钠和硫酸钠的物质的量浓度及消耗硫酸溶液的体积

Answer 1

由碳C守恒,n（碳酸钠）＝n（碳）＝n（二氧化碳）＝（560/1000）/22.4＝0.025 mol；其物质的量浓度为0.25 mol/L.再加入足量氯化钡溶液,生成的沉淀为硫酸钡和碳酸钡,其中碳酸钡0.025 mol,即4.925g,那么硫酸钡有2.065g,即0.00886 mol,由于硫酸根守恒,那么硫酸钠就有0.00886 mol,其物质的量浓度为0.0886 mol/L.消耗硫酸的物质的量应该和碳酸钠的物质的量相等,即0.025 mol,那么消耗硫酸溶液的体积为0.25升,即250毫升