化学反应中量的问题（方程式的书写）假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr21反应方程的书写原理是什么?2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复

Question

化学反应中量的问题（方程式的书写）
假如1molCl2和1molFeBr2反应,那么有1molFe2+被氧化生成1molFe3+,1molBr-被氧化成0.5molBr2
1反应方程的书写原理是什么?
2与定一法有联系么,定一法在配平方程式定复杂为1和处理少量问题将少量物质系数定为1有区别么?

Answer 1

电荷守恒、质量守恒或者说是原子守恒,以及尊重反应事实.
就举你那个例子,老师会说Fe2+还原性强于Br-所以优先氧化亚铁离子,宏观看来也是对的,但实际上是氯气遇到谁就和谁反应,只是说生成的溴单质又可以氧化亚铁离子而被还原为溴离子,所以实际上还是亚铁离子先被还原.
有区别.我很少用到定一法,只有特别复杂才用.定一法是说当还原剂与氧化剂不唯一时就把复杂的那个定为1,其他的以这个物质为标准根据得失电子守恒来配平.
而量少的为一是因为它量很少,所以一定会被反应完,而量多的物质则可以根据需要配任意个数,所以才把量少的定为一.
我是高三理科实验班的化学课代表,跟人讲题讲太多了,我解释的应该比较清楚,你应该能很好理解的