有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH

Question

有关高中化学水溶液中的离子平衡的两道题……
1、某探究小组在某温度下测定溶液的pH值时发现,0.01mol/L的NaOH溶液中,由水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22,则该小组在该温度下测得0.1mol/L的NaOH溶液的pH值应为：
A、13 B、12 C、11
2、甲酸和乙酸都是弱酸,当他们的浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍.现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b,以及0.10mol/L的乙酸,经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b.由此可知：
A、a的浓度必小于乙酸的浓度
B、a的浓度必大于乙酸的浓度
C、b的浓度必小于乙酸的浓度
D、b的浓度必大于乙酸的浓度

Answer 1

第一题选B
由0.01mol/L的NaOH溶液中,水电离出的c（H+）×c（OH-）＝10^-22可知,此温度下水的离子积常数为10^-13,则在0.1mol/L的NaOH溶液中c（H+）=10^-12,而PH=-lg（c（H+））故PH=12
第二题选A
由浓度均为0.10mol/L时,甲酸中的氢离子浓度约为乙酸中的氢离子浓度的3倍可知,甲酸相对于乙酸为强酸,则若某甲酸溶液酸性弱于乙酸溶液,必有甲酸溶液的浓度小于乙酸溶液.
不懂的上Q来问我~623476561