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中和10%的硫酸溶液49g需要氢氧化钠固体多少mol,反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是多少,
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中和10%的硫酸溶液49g需要氢氧化钠固体多少mol,反应后所得盐溶液的质量百分比浓度是多少,
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答案和解析
H2SO4 +2NaOH ==Na2SO4 +H2O
98 2
49*10% x
x== 49*10%*2/98==0.1
即需要NaOH 固体为 0.1 mol
NaOH 为0.1 mol
则Na2SO4 为 0.1/2==0.05 mol
其质量为 0.05*142==7.1 g
溶液质量为 硫酸质量+氢氧化钠质量===49+0.1*40==53 g
则溶质质量分数为 7.1/53==13.4%
98 2
49*10% x
x== 49*10%*2/98==0.1
即需要NaOH 固体为 0.1 mol
NaOH 为0.1 mol
则Na2SO4 为 0.1/2==0.05 mol
其质量为 0.05*142==7.1 g
溶液质量为 硫酸质量+氢氧化钠质量===49+0.1*40==53 g
则溶质质量分数为 7.1/53==13.4%
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