如图所示，将铁片、铜片浸在稀硫酸中，并用导线连接．请完成下列各题：（1）该原电池的负极是；电极反应式：．（2）铜片上发生反应（填“氧化”或“还原”）．（3）若

Question

如图所示，将铁片、铜片浸在稀硫酸中，并用导线连接．请完成下列各题：
（1）该原电池的负极是______；电极反应式：______．
（2）铜片上发生______ 反应（填“氧化”或“还原”）．
（3）若反应消耗1.4g铁，则电池中转移电子的物质的量为______mol．
（4）在实验过程中发现负极 始终有少量气体 产生，可能的原因是______
．

Answer 1

（1）该原电池中，Fe易失电子发生氧化反应而作负极，电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，
故答案为：Fe；Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）Cu片上氢离子得电子发生还原反应，电极反应为2H⁺+3e^-=H₂↑，故答案为：还原；
（3）根据Fe-2e^-=Fe²⁺知，转移电子的物质的量=(1.4g)/(56g/mol)×2=0.05mol，故答案为：0.05；
（4）负极始终有少量气体 产生，说明负极中含有杂质，铁和杂质、稀硫酸构成原电池而产生氢气，故答案为：铁含有杂质．