钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C2O4）2•4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为；为提高Ba

Question

钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为___（任答一点）．
（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、___和___．
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为___；可循环使用的物质X是___．

Answer 1

由制备流程可知，碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡，然后氯化钡与四氯化碳、草酸反应生成BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O，过滤、洗涤、干燥、煅烧得到BaTiO₃，
（1）碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、水、二氧化碳，离子反应为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为将BaCO₃粉碎，
故答案为：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；将BaCO₃粉碎；
（2）BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O煅烧，发生分解反应，由元素守恒可知，生成高温下的气体产物有CO、CO₂、H₂O（g），
故答案为：CO₂；H₂O（g）；
（3）加入H₂C₂O₄溶液生成草酸氧钛钡晶体，反应为BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl，同时生成HCl（或盐酸）可循环使用，
故答案为：BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；HCl（或盐酸）．