某学生用0.1000mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；C．把盛

Question

某学生用0.100 0mol/L的NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
A．量取25.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2～3滴酚酞；
B．用标准溶液润洗滴定管2～3次；
C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液；
D．取标准NaOH溶液注入碱式滴定管至刻度线0以上2cm～3cm；
E．调节液面至“0”或“0”以下刻度并记下读数；
F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准NaOH溶液滴定至终点并记滴定管液面的刻度．
据此实验完成填空：

（1）正确操作步骤的顺序是___（用序号字母填写）．
（2）上述B步骤操作的目的是___．
（3）上述A步骤操作之前，先用待测溶液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___．

滴定 次数	盐酸溶液/mL	0.100 0mol•L-1NaOH的体积（mL）
		滴定前	滴定	溶液体积/mL
第一次	25.00	0.00	26.11	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30	28.74
第三次	25.00	0.22	26.31	26.09

（4）判断到达滴定终点的实验现象是___．
（5）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为___mL，终点读数为___mL．
（6）某学生根据三次实验分别记录有关数据如上：请选用其中合理的数据列式计算该盐酸溶液的物质的量浓度：c（HCl）=___．

Answer 1

（1）操作的步骤是选择滴定管，然后洗涤、装液、使尖嘴充满溶液、固定在滴定台上，然后调节液面记下读数，再取待测液于锥形瓶，然后加入指示剂进行滴定，所以正确的滴定顺序为：B、D、C、E、A、F，
故答案为：B、D、C、E、A、F；
（2）滴定管用蒸馏水洗涤后，内壁有一层水膜，如果直接装液会使浓度降低，所以必须用标准溶液润洗滴定管2-3次，防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差，
故答案为：防止滴定管内壁附着的水将标准溶液稀释而带来误差；
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，如果再用待测液润洗，会使锥形瓶内的待测液中溶质的物质的量增大，会造成V（标准）偏大，根据c（待测）=(c(标准)•V(标准))/(V(待测))可知，测定结果偏高，
故答案为：偏高；
（4）本实验是用NaOH滴定盐酸溶液，用酚酞作指示剂，所以终点时，现象是当溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色，
故答案为：滴入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为浅红色，且在半分钟内不褪色；
（3）酸式滴定管中的液面如图所示，起始读数为0.00mL，终点读数为26.10mL，
故答案为：0.00；26.10；
（6）根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=(26.11+26.09)/(2)mL=26.10mL，
 根据反应方程式：HCl+NaOH=NaCl+H₂O，n（HCl）=n（NaOH），即：0.0261L×0.1000mol/L=0.025L×c（NaOH），
解得：c（NaOH）=(0.0261L×0.1000mol/L)/(0.025L)=0.1044mol/L，
故答案为：0.1044mol/L．