中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br2的工艺流程如下：（1）①从海水中获得淡水的方法主要有（填一种）②我国政府规定食用盐中必

Question

中国有广阔的海岸线，海水的综合利用大有可为，海水中溴含量约为65mg/L，从海水中提取Br₂的工艺流程如下：

（1）①从海水中获得淡水的方法主要有___（填一种）
②我国政府规定食用盐中必须加入一定量的KIO₃（碘酸钾），其中碘元素的化合价为___价．
（2）经过化学变化才能从海水中获得的物质是___（选填字母序号）
A．氯、溴、碘     B．钠、镁      C．烧碱、氢气      D．食盐、淡水
（3）步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的___；
A．氧化性            B．还原性         C．挥发性        D．腐蚀性
（4）请写出步骤Ⅱ中反应的离子反应方程式___．

Answer 1

（1）①海水淡化的常用方法为：海水冻结法、电渗析法、蒸馏法、离子交换法，
故答案为：海水冻结法或电渗析法或蒸馏法或离子交换法；
②KIO₃（碘酸钾）中钾元素化合价是+1价，氧元素化合价是-2价，根据化合物中各元素化合价的代数和为0知，碘元素的化合价为+5价，故答案为：+5；
（2）A．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A正确；
B．通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁即得镁，是化学变化，故B正确；
C．可从海水中获得氯化钠，然后电解饱和食盐水，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C正确；
D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D错误；
故答案为：ABC；
（3）溴易挥发，步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，就是利用溴的挥发性，
故选C；
（4）步骤Ⅱ中反应是溴单质在碳酸钠溶液中自身氧化还原反应生成溴离子、溴酸根离子和二氧化碳，该反应中Br元素化合价由0价变为-1价、+5价，其最小公倍数是5，再结合原子守恒或电荷守恒得方程式为3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑，
故答案为：3Br₂+3CO₃^2-═BrO₃^-+5Br^-+3CO₂↑；