在由甲烷和氢气组成的混合气体中测知泰碳元素的质量分数为百分之六十的混合气体充分燃烧生成二氧化碳和水的质量比为 A.11:18 B22:9 C.1:1 D11:27

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答案和解析

既然只有CH4,H2；而且C的质量分数为百分之60,不妨设C：60克 ,那麼CH4物质的量为5mol
那麼CH4甲烷的质量为80克,
那麼H2的质量为20克,那麼H2的物质的量为10mol
根据碳守恒：二氧化碳物质的量为5mol,
根据H守恒：水的物质的量为：（5*4+10*2）/2=20mol
所以二者质量之比为（5*44）/(20*18)=11:18

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