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氯化铵和一水合氨混合呈酸性离子浓度比较,为什么铵根离子大于氢离子
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氯化铵和一水合氨混合呈酸性离子浓度比较,为什么铵根离子大于氢离子
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答案和解析
(1) NH4Cl=NH4+ + Cl-
(2) NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
(3)NH3.H2O = NH4+ + OH-
氯化铵是强电解质,在溶液中是全部电离的,水解的NH4+只是其中的一小部分,溶液显酸性说明(2)水解比(3)电离多一些,也就是说(2)和(3)比较,消耗的NH4+多,但和氯化铵电离出的NH4+比,消耗的NH+很少,所以铵根离子大于氢离子.
(2) NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
(3)NH3.H2O = NH4+ + OH-
氯化铵是强电解质,在溶液中是全部电离的,水解的NH4+只是其中的一小部分,溶液显酸性说明(2)水解比(3)电离多一些,也就是说(2)和(3)比较,消耗的NH4+多,但和氯化铵电离出的NH4+比,消耗的NH+很少,所以铵根离子大于氢离子.
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