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标况下要制取22.4L二氧化碳至少需要含80%的碳酸钙的石灰石多少克高温分解?要具体的过程
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标况下要制取22.4L二氧化碳至少需要含80%的碳酸钙的石灰石多少克高温分解?要具体的过程
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答案和解析
CO2的物质的量是n=V/Vm=22.4/22.4=1mol
CO2的质量是m=nM=1*44=44g
设需要含80%的碳酸钙的石灰石的质量为x.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 44
80%x 44g
100/80%x=44/44
x=125g
答：至少需要含80%的碳酸钙的石灰石125g.
CO2的质量是m=nM=1*44=44g
设需要含80%的碳酸钙的石灰石的质量为x.
CaCO3=高温=CaO+CO2↑
100 44
80%x 44g
100/80%x=44/44
x=125g
答：至少需要含80%的碳酸钙的石灰石125g.
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