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在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为?2：2：1
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在一定条件下,分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢为原料制取氧气,当制得同温、同压下相同体积的氧气时,三个反应中转移的电子数之比为?
2：2：1
2：2：1
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答案和解析
当制得同温同压同体积的氧气时,说明制的氧气的物质量相同.可设其为n mol
高锰酸钾、氯酸钾分解制氧都为自身奇化,同作氧化剂同作还原剂.且其氧元素为负2价,被氧化成0价的氧元素.转移电子4n mol
而过氧化氢氧元素为负1价,被氧化成0价氧元素转移电子为2n mol
所以其转移电子比例为2 2 1
高锰酸钾、氯酸钾分解制氧都为自身奇化,同作氧化剂同作还原剂.且其氧元素为负2价,被氧化成0价的氧元素.转移电子4n mol
而过氧化氢氧元素为负1价,被氧化成0价氧元素转移电子为2n mol
所以其转移电子比例为2 2 1
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