海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是A．海带灼

Question

海带中含有丰富的碘．为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：

请填写下列空白：
（1）从海带中提取碘元素的步骤中，选用的实验仪器不能都用到的是___

A．海带灼烧灰化，选用①②⑧B．加水浸泡加热，选用②④⑦
C．过滤得到滤液，选用④⑤⑦D．萃取和分液，选用③④⑥
（2）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是___．（选填序号）
a．单质碘与苯不发生化学反应    b．碘在苯中溶解度小于水
c．碘在苯中溶解度大于水        d．苯与水互不相溶
提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是___．（选填序号）
a．酒精 　    　b．汽油　　　　c．四氯化碳
（3）步骤④中MnO2的作用是___ （选填：氧化剂、还原剂、催化剂）．
（4）单质碘有许多用途，其中之一是生产加碘食盐中的碘剂--碘酸钾（KIO₃）．合格加碘食盐含碘量（以I计）为20-50mg/Kg，则每千克该加碘食盐中碘酸钾的最小质量为___mg．
（5）已知：2Fe³⁺+2I-→2Fe²⁺+I₂ 氯气既可以氧化Fe²⁺，也可以氧化I^-． 往200mLFeI₂溶液中通入8.96L（标准状况）Cl₂，反应完成后，溶液中有 (1)/(2)Fe²⁺被氧化，则原FeI₂溶液的物质的量浓度___．

Answer 1

（1）A．将海带灼烧灰化，应在坩埚中加热，用到的仪器有①、②和⑧，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，故A正确；
B．加水浸泡加热，应在烧杯中进行，加热用酒精灯，用玻璃棒搅拌，用到的仪器为②④⑦，故B正确；
C．过滤时用到④、⑤和⑦，故C正确；
D．萃取和分液用到④⑥，不用试管，故D错误．
故选D；
（2）萃取剂的选择原理：苯与水、I₂均不发生化学反应，和水互不相溶，要萃取的物质在其中的溶解度大于在水中的溶解度，选择用苯来提取碘水中的单质碘的理由是a．单质碘与苯不发生化学反应，c．碘在苯中溶解度大于水，d．苯与水互不相溶，提取碘的过程中，不能使用的有机溶剂是a．酒精，酒精和溶液不能分层，
b．汽油，c．四氯化碳在水溶液中不溶都能分层，碘单质在四氯化碳，汽油中溶解度大于水中，可以做萃取剂，
故答案为：a c d；a；
（3）在酸性环境下，二氧化锰能将碘离子氧化为碘单质，即2I^-+MnO₂+4H⁺═Mn²⁺+I₂+2H₂O，Mn元素的化合价降低，MnO₂作为氧化剂，
故答案为：氧化剂； 
（4）1kg食盐中至少含碘元素20mg，即含Ⅰ物质的量为  (20×10-3g)/(127g/mol)=1.575×10^-4 mol，故每千克食盐中n（KIO₃）=n（I）=1.57×10^-4 mol，质量=1.575×10^-4 mol×214g/mol=33.7mg，
故答案为：33.7；
（5）已知：还原性强弱：I^->Fe²⁺，往200mL碘化亚铁溶液中缓慢通入8.96L（标准状况）氯气，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子，已知氯气的物质的量为
(8.96L)/(22.4L/mol)=0.4mol，发生反应离子方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，碘离子完全氧化后，溶液中有(1)/(2)的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，发生反应离子方程式为：
Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+Fe³⁺，设原碘化亚铁溶液的物质的量浓度为cmol/L，则c（I^-）=2c（FeI₂）=2c，c（Fe²⁺）=cmol/L，
所以与碘离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=(1)/(2)n（I^-）=(1)/(2)×2c×0.2L=0.2cmol，
反应完成后溶液中有(1)/(2)的Fe²⁺被氧化成Fe³⁺，则与亚铁离子反应消耗的氯气为n（Cl₂）=(1)/(2)×(1)/(2)n（Fe²⁺）=(1)/(4)c×0.2L=0.05cmol，所以0.05cmol+0.2cmol=0.4mol
解得：c=1.6mol/L，
故答案为：1.6mol/L；