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惰性电极电解硫酸 阴极的氢离子为什么不是硫酸的而是水的?
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惰性电极电解硫酸 阴极的氢离子为什么不是硫酸的而是水的?
▼优质解答
答案和解析
电解池电极放电顺序
阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极：1、若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前,除了Au、Pt、石墨）,溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下：
2、惰性电极（Au、Pt、石墨）,阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子i
在硫酸中,阴极放电的是H+,这里的H+其实就是硫酸产生的,但由于阳极消耗的OH-是由水电离产生的,在产生OH-的同时,也产生了H+,产生的H+与消耗的H+量正好相等,相当于硫酸没有变化故我们习惯称为电解水.
希望对你有所帮助,亲!
阴极：阳离子放电,得电子能力强先放电
Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+> H+(H2O)>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+
阳极：1、若阳极是活泼金属(金属活动顺序表Ag以前,除了Au、Pt、石墨）,溶液中的阴离子一律不放电,而是电极材料失电子 .若阳极是惰性(Pt、Au、石墨),则放电顺序如下：
2、惰性电极（Au、Pt、石墨）,阴离子放电或电极放电,失电子能力强先放电
S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根离子i
在硫酸中,阴极放电的是H+,这里的H+其实就是硫酸产生的,但由于阳极消耗的OH-是由水电离产生的,在产生OH-的同时,也产生了H+,产生的H+与消耗的H+量正好相等,相当于硫酸没有变化故我们习惯称为电解水.
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