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Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,当56gFe与过量的硫酸反应时,试求生成FeSo4的质量和所产生H2在标准状况下的体积 最好有详细的步骤与说明
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Fe与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,当56gFe与过量的硫酸反应时,试求生成FeSo4的质量和所产生H2在标准状况下的体积 最好有详细的步骤与说明
▼优质解答
答案和解析
设硫酸亚铁质量为m(FeSO4) 氢气在标准状况下的体积为V(H2)
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g/moL 152g/moL 22.4L/moL
56g m(FeSO4) V(H2)
56 / 56 = 152/ m(FeSO4) = 22.4/ V(H2)
m(FeSO4)=152g V(H2)=22.4L
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
56g/moL 152g/moL 22.4L/moL
56g m(FeSO4) V(H2)
56 / 56 = 152/ m(FeSO4) = 22.4/ V(H2)
m(FeSO4)=152g V(H2)=22.4L
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