请教两道高中化学题目~要有详解~!1.已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好互相完全反应,反应的化学方程式为aKOH+bS==cK2Sx+dK2S3O3+eH2O.求x的值.2.一定量的气体X与一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z

Question

请教两道高中化学题目~要有详解~!
1.已知2.1gKOH和1.6g硫粉混合后加热,恰好互相完全反应,反应的化学方程式为aKOH+bS==cK2Sx+dK2S3O3+eH2O.求x的值.
2.一定量的气体X与一定量的气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中,最终肯定有沉淀生成的是A.CO2,SO2,CaCl
B.NH3,SO2,Bacl
C.NH3,CO2,CaCl2
D.Cl2,SO2,BaCl2
对于B我不太懂.
正确答案为D

Answer 1

(1)4a=3b
S原子守恒,得b=cx+3d；
K原子守恒,得a=2c+2d；
O原子守恒,得a=3d+e；
H原子守恒,得a=2e；结合以上几式,得x=2.5
(2)答案是D
B不一定有沉淀,若果NH3过量,则产生沉淀.若洗气瓶中BaCl2的物质的量大于通入的NH3物质的量的两倍,则没有沉淀生成.原因是:弱酸不能制强酸(也可以从电离常数解释,有兴趣可以了解一下) A 也是弱酸不能制强酸 C的原理同B
D由于有Cl2在,氧化H2SO3成H2SO4 ,生成不溶于酸碱的BaSO4 ,故答案是D