急!一道高中化学实验计算难题,求解!某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称

Question

急!一道高中化学实验计算难题,求解!
某学生利用氯酸钾分解制氧气的反应,测定氧气的摩尔质量.实验步骤如下：
①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀,放入干燥的试管中,准确称量,质量为a g.
②装好实验装置.
③检查装置气密性.
④加热,开始反应,直到产生一定量的气体.
⑤停止加热（如图,导管出口高于液面）.
⑥测量收集到气体的体积.
⑦准确称量试管和残留物的质量为b g.
⑧测量实验室的温度.
⑨把残留物倒入指定的容器中,洗净仪器,放回原处,把实验桌面收拾干净.
⑩处理实验数据,求出氧气的摩尔质量.
回答问题：
如果实验中得到的氧气体积是c L（25 ℃、1.01×l05 Pa）,水蒸气的影响忽略不计,氧气的摩尔质量的计算式为（含以a、b、c,不必化简）：
M(O2)=22.4×298(a-b)/(273c) 据说要用克拉伯龙方程,求详细过程!

Answer 1

克拉伯龙方程 PV=nRT 0℃ 为22.4 25摄氏度为：22.4/x=273/298 n(O2)=c/(22.4*298/273)
设氧气的摩尔质量为M
2KClO3=加热=2KCl+3O2↑
（a-b）g

M=(a-b)/c/(22.4*298/273)=22.4×298(a-b)/(273c)