等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气（常温）充分反应,则下列说法正确的是A.第一块钠失去电子数多B.两块钠失去电子数一样多C.第二块钠的反应产物质量较大D.两块

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等质量的两块钠,第一块在足量氧气中加热,第二块与足量氧气（常温）充分反应,则下列说法正确的是
A.第一块钠失去电子数多
B.两块钠失去电子数一样多
C.第二块钠的反应产物质量较大
D.两块钠的反应产物质量一样大
为什么第一块钠的产物质量要大些前面不是说了等质量的钠吗根据方程式算出来反应产物质量应该一样大啊

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答案和解析

2Na+O2=点燃=Na2O2
4Na+O2==2Na2O
通过方程式我们可以知道,在燃烧的反应中,每两份钠和一份氧气化合,而在常温的反应中每四分钠和一份氧气化合,在这里氧气是足量的,而且钠的质量相等,所以在常温下化合的增重要比燃烧的少一些.

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