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8NH3+3Cl2→N2+6NH4CL其中若消耗0.15mol氧化剂,则被氧化的物质的量为＿＿＿电子转移数目为＿＿＿＿注：电子转移数目为1.806*10的23次方
题目详情
8NH3+3Cl2→N2+6NH4CL其中若消耗0.15mol氧化剂,则被氧化的物质的量为＿＿＿ 电子转移数目为＿＿＿＿
注：电子转移数目为1.806*10的23次方
注：电子转移数目为1.806*10的23次方
▼优质解答
答案和解析
氧化剂CL2 0.15mol
被氧化的物质的量为NH3 0.15mol
电子转移数目为 0.15*2*6.02*10的23次方
ps :电子转移数目的解法
氧化剂（还原剂）的量*化学价升高数*元素个数*阿弗加德罗系数
0.15 * 1 * 2 *6.02*10的23次方
被氧化的物质的量为NH3 0.15mol
电子转移数目为 0.15*2*6.02*10的23次方
ps :电子转移数目的解法
氧化剂（还原剂）的量*化学价升高数*元素个数*阿弗加德罗系数
0.15 * 1 * 2 *6.02*10的23次方
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