（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=；（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度0.1mol/L（填“>”、“<”或“=”）；（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明Ksp（A

Question

（1）常温下，0.1mol/L的盐酸的pH=___；
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，其浓度___0.1mol/L（填“>”、“<”或“=”）；
（3）向饱和的AgCl溶液中加入NaBr（aq），有淡黄色沉淀生成，说明K_sp（AgCl）___K_sp（AgBr）（填“>”、“<”或“=”）．
（4）Ba（OH）₂是一种强电解质，现有25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液，溶液中由水电离出c（OH^-）=___；
（5）25℃、pH=13的Ba（OH）₂溶液与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1：9混合后，所得溶液pH=11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH=___．
（6）常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应结束时两溶液的pH均为4．设盐酸中加入的Zn质量为m₁，醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂，则m₁___m₂（选填“<”、“=”或“>”）．

Answer 1

（1）盐酸为强酸，0.1mol/L的盐酸，PH=-lgc（H⁺）=-lg0.1=1，
故答案为：1；　
（2）常温下，某醋酸溶液的pH=1，根据PH=-lgc（H⁺），c（H⁺）=0.1mol/L，醋酸为弱电解质，在溶液中部分电离，其浓度大于0.1mol/L，
故答案为：>；
（3）在AgCl饱和溶液中加入足量浓NaBr溶液可生成AgBr沉淀，说明AgBr比AgCl更难溶，说明K_sp（AgCl）>K_sp（AgBr），
故答案为：>
（4））pH=13的Ba（OH）₂溶液中氢离子由水电离产生，水电离产生的c（H⁺）等于溶液中水电离出c（OH ^-），故水电离出c（OH ^-）=c（H⁺）=10^-13mol/L，
故答案为：10^-13 mol•L^-1；
（5）设盐酸的物质的量浓度为：C（HCl），碱与酸体积分别为1L、9L，则n（OH ^-）=0.1mol/L×1L=0.1mol，n（H⁺）=C（HCl）×9L，反应后剩余氢氧根离子的物质的量为：0.1mol-c（HCl）×9L；有混合所得溶液pH=11，可知混合后c（H⁺）=10^-11 mol•L^-1，则混合后c（OH ^-）=(Kw)/(C(H+))=10^-3 mol•L^-1，
即：(0.1mol/L-C(HCl)×9L)/(10L)=10^-3 mol•L^-1，解得：c（HCl）=10^-2mol•L^-1，pH=-lg[H⁺]，所以pH=2，
故答案为：2
（6）盐酸和醋酸的pH变化都是由2到4，盐酸中氢离子浓度逐渐减小，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进醋酸电离，补充反应的氢离子，所以醋酸是边反应边电离H⁺，而反应后溶液的pH相等，则氢离子浓度相等，所以反应过程中醋酸消耗的Zn多，即：消耗锌的质量m₁<m₂，
故答案为：<．