某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：（1）判断滴定终点的现象：．（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓

Question

某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：

（1）判断滴定终点的现象：___．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是___
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为___ml．
（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：

滴定 次数	待测NaOH溶液的体积/mL	0.1000mol/L盐酸的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	26.15
第二次	25.00	0.56	30.30
第三次	25.00	0.20	26.35

①平均耗用盐酸体积V=___mL
②依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度___ （计算结果取4位有效数）．

Answer 1

（1）因碱遇酚酞变红，滴定终点时观察锥形瓶中溶液的颜色浅红色变成无色，且半分钟内不恢复，则达到滴定终点，
故答案为：溶液恰好由浅红色变成无色，且半分钟内不恢复；
（2）由c（碱）=(c(酸)×V(酸))/(V(碱))可知，
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故A不选；
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，无影响，故B不选；
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗酸的体积增大，则c（碱）偏大，故C不选；
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，读数偏小，滴定结束时俯视读数，读数偏大，则差偏小，即消耗酸的体积偏小，所以c（碱）偏低，故D选；
故答案为：D；
（3）由图可知，开始V=0.20mL，结束时V=26.30mL，则所用盐酸溶液的体积为26.30mL-0.20mL=26.10mL，故答案为：26.10；
（4）①由三次盐酸溶液的体积可知，平均值为(26.15+(30.30-0.56)+(26.35-0.20))/(3)=27.35mL，故答案为：27.35；
②根据数据的有效性，舍去第2组数据，然后求出1、3组平均消耗V（盐酸）=26.15mL，由c（碱）=(c(酸)×V(酸))/(V(碱))可知，c（碱）=(0.1000mol/L×0.02615L)/(0.025L)=0.1046mol/l，
故答案为：0.1046mol/l．