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氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分.(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是KOH溶液,电池反应为:4NH3+3O2═2N2+6H2O.该电池负极的电极反应式为;用该电池进行粗铜(含Al
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氮、硫、氯及其化合物是中学化学重要的组成部分.
(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液,电池反应为:4NH3+3O2═2N2+6H2O.该电池负极的电极反应式为___;用该电池进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼,以CuSO4溶液为电解质溶液,下列说法正确的是___.
a.电能全部转化为化学能
b.SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个
(2)已知KSP(BaSO4)=1.0×10-10,KSP(BaCO3)=2.5×10-9.
某同学设想用下列流程:BaSO4
BaCO3
BaCl2,得到 BaCl2,则①的离子方程式为___,该反应的平衡常数K=___.
(1)氨气燃料电池使用的电解质溶液是 KOH 溶液,电池反应为:4NH3+3O2═2N2+6H2O.该电池负极的电极反应式为___;用该电池进行粗铜(含 Al、Zn、Ag、Pt、Au 等杂质)的电解精炼,以CuSO4溶液为电解质溶液,下列说法正确的是___.
a.电能全部转化为化学能
b.SO42-的物质的量浓度不变(不考虑溶液体积变化)
c.溶液中Cu2+向阳极移动
d.利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属
e.若阳极质量减少64g,则转移电子数为2NA个
(2)已知KSP(BaSO4)=1.0×10-10,KSP(BaCO3)=2.5×10-9.
某同学设想用下列流程:BaSO4
饱和Na2CO3溶液 |
|
① |
盐酸 |
|
② |
▼优质解答
答案和解析
(1)电池反应为:4NH3+3O2=2N2+6H2O.该电池负极是氨气失电子生成氮气,反应的电极反应式为2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O,电解精炼铜时利用了电解原理,
a、电能转化为化学能,也有少量转化为热能,故a错误;
b、SO42-未参加电极反应,而体积不变,所以硫酸根离子的物质的量浓度不变,故b正确;
c、电解时,溶液中的阳离子向阴极移动,在阴极上得电子,溶液中Cu2+向阴极移动,故c错误;
d、粗铜中的不活泼金属不能失电子,以阳极泥的形式沉积在阳极附近,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,故d正确;
e.若阳极质量减少64g,铝、锌也失电子发生氧化反应,电子转移不是0.2mol,故e错误;
故答案为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;bd;
(2)硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液,发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq),则平衡常数=
=
×
=
=
=0.04;
故答案为:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq);0.04.
a、电能转化为化学能,也有少量转化为热能,故a错误;
b、SO42-未参加电极反应,而体积不变,所以硫酸根离子的物质的量浓度不变,故b正确;
c、电解时,溶液中的阳离子向阴极移动,在阴极上得电子,溶液中Cu2+向阴极移动,故c错误;
d、粗铜中的不活泼金属不能失电子,以阳极泥的形式沉积在阳极附近,利用阳极泥可回收Ag、Pt、Au等金属,故d正确;
e.若阳极质量减少64g,铝、锌也失电子发生氧化反应,电子转移不是0.2mol,故e错误;
故答案为:2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O;bd;
(2)硫酸钡中加入饱和碳酸钠溶液,发生沉淀转化生成碳酸钡沉淀,反应的离子方程式为:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq),则平衡常数=
c(S
| ||
c(C
|
c(S
| ||
c(C
|
c(Ba2+) |
c(Ba2+) |
Ksp(BaSO4) |
Ksp(BaCO3) |
1×10-10 |
2.5×10-9 |
故答案为:BaSO4(s)+CO32-(aq)=BaCO3(s)+SO42-(aq);0.04.
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