高中化学题将10.2g氧化铝溶于浓度为500ml1.24mol/l盐酸中,充分反应后,再逐渐滴入1mol/l氢氧化钠(1)加入多少毫升的氢氧化钠溶液时,开始出现沉淀(2)再加入多少毫升氢氧化钠溶液时,沉淀量最多?(

Question

高中化学题
将10.2g氧化铝溶于浓度为500ml 1.24mol/l盐酸中,充分反应后,再逐渐滴入1mol/l 氢氧化钠 (1)加入多少毫升的氢氧化钠溶液时,开始出现沉淀(2)再加入多少毫升氢氧化钠溶液时,沉淀量最多?(3)再加入多少毫升氢氧化钠溶液时,沉淀从最大值到恰好完全消失

Answer 1

所有反应还没开始前,盐酸物质的量n(HCl)=1.24*0.5=0.62mol,氯原子的物质的量n(Cl)=0.62mol,氧化铝物质的量n(Al2O3)=10.2/102=0.1mol,铝原子的物质的量为n(Al)=2*0.1=0.2mol
加入侣后,发生反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O,铝与氯的关系是Al~3Cl,此反应消耗n(HCl)=0.2*3=0.6mol,则剩下的盐酸物质的量为n(HCl)=0.02mol
（1）加入的氢氧化钠与盐酸(与铝反应所剩下的那0.02mol)刚好完全中和之时,即为开始出现沉淀之时,发生NaOH+HCl=NaCl+H2O,所以此过程需要氢氧化钠溶液的体积为V（NaOH)=0.02/1=0.02L=20ml
（2）形成沉淀最多之时,溶液的成分为水、氯化钠、氢氧化铝（氢氧化铝的溶解度很低,但不能说溶液中没有,此时的氢氧化铝已达到饱和）,沉淀为氢氧化铝.加入氢氧化钠的整个过程中发生NaOH+HCl=NaCl+H2O（为第一题的中和反应此小题中无需再考虑）,3NaOH+AlCl3=3NaCl+Al(OH)3↓两个反应,后一反应中钠原子与铝原子的关系为3Na~Al,此过程消耗的氢氧化钠溶液的体积为V(NaOH)=3*0.2/1=0.6L=600ml
（3）沉淀从最大值到恰好完全消失,此过程发生Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O反应,钠与铝的关系为Na~Al,所以此过程消耗氢氧化钠溶液的体积为V(NaOH)=1*0.2/1=0.2L=200ml