（1）取一定质量H2C2O4•2H2O和KHC2O4的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol•L-1NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红

Question

（1）取一定质量H₂C₂O₄•2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取两份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入几滴酚酞试液，再滴加0.25mol•L^-1 NaOH溶液至20.00mL时，溶液由无色变为浅红色；向第二份溶液中滴加适量3mol•L^-1H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液16.00mL时达到终点．请回答下列问题
①第二份溶液中滴定终点的判断现象是：______．
②第二份溶液中生成的H₂C₂O₄在酸性条件下与KMnO₄溶液反应的离子方程式：______．
③混合物中H₂C₂O₄•2H₂O和KHC₂O₄的物质的量之比为______．
（2）某实验小组用如图所示的装置探究FeC₂O₄•2H₂O在隔绝空气条件下受热分解的产物．当36.0g FeC₂O₄•2H₂O充分反应后，残留固体质量为13.6g，浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重11.0g．求残留固体的成分和物质的量．（已知FeC₂O₄•2H₂O的相对分子质量为180；设反应产生的气体被充分吸收）

Answer 1

（1）①第二份溶液中滴定终点，溶液由无色变为浅红色，且30s内不褪色，故答案为：溶液由无色变为浅紫红色．且30s内不褪色；②H2C2O4在酸性条件下与KMnO4溶液反应，生成二氧化碳、Mn2+和水，反应的离子方程式为5C2O42...