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在学习酸的化学性质后,同学们做了如图所示的A、B两个实验:(1)A试管中发生反应的化学方程式.向B试管中的加入足量的稀硫酸,观察到的现象是.(2)实验结束后,小红将A、B两
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在学习酸的化学性质后,同学们做了如图所示的A、B两个实验:
(1)A试管中发生反应的化学方程式___.向B试管中的加入足量的稀硫酸,观察到的现象是___.
(2)实验结束后,小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中,片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀,经分析,红褐色沉淀是氢氧化铁.
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液,滤液中含有什么溶质?小红、小军对此进行探究.
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后,认为滤液中不可能有H2SO4,因为___.
②小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3,理由是___.
【提出猜想】
猜想Ⅰ:Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ:___
【设计实验】
(1)A试管中发生反应的化学方程式___.向B试管中的加入足量的稀硫酸,观察到的现象是___.
(2)实验结束后,小红将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯中,片刻后发现烧杯中出现了红褐色沉淀,经分析,红褐色沉淀是氢氧化铁.
小红将烧杯中物质进行过滤得到无色滤液,滤液中含有什么溶质?小红、小军对此进行探究.
【实验讨论】
①小红分析了反应物和生成物之后,认为滤液中不可能有H2SO4,因为___.
②小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3,理由是___.
【提出猜想】
猜想Ⅰ:Na2SO4 NaOH
猜想Ⅱ:___
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试液 | ___ | 猜想Ⅰ成立 |
▼优质解答
答案和解析
(1)A试管中稀硫酸与氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,反应的化学方程式为:2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O.
向B试管中的加入足量的稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失,溶液由无色变为黄色.
(2)【实验讨论】①根据实验现象,生成了氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应,故小红分析了反应物和生成物之后,认为滤液中不可能有H2SO4,原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存.
②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液,Fe2(SO4)3溶液是黄色溶液,故小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3.
【提出猜想】氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,由于过滤得到无色滤液,不可能存在硫酸铁,但可能存在氢氧化钠,故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH;也可能是恰好完全反应,故猜想Ⅱ:是Na2SO4.
【设计实验】设计实验证明是否存在氢氧化钠即可,氢氧化钠溶液显碱性,由实验结论猜想Ⅰ成立,则取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试液,酚酞试液变红色.
故答案为:(1)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;红棕色固体逐渐溶解至消失,溶液由无色变为黄色;
(2)【实验讨论】①烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存;②过滤得到无色滤液,而Fe2(SO4)3溶液是黄色溶液.
【提出猜想】Na2SO4;
【设计实验】
向B试管中的加入足量的稀硫酸,氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水,观察到的现象是红棕色固体逐渐溶解至消失,溶液由无色变为黄色.
(2)【实验讨论】①根据实验现象,生成了氢氧化铁沉淀,氢氧化铁沉淀能与稀硫酸反应,故小红分析了反应物和生成物之后,认为滤液中不可能有H2SO4,原因是烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存.
②烧杯中物质进行过滤得到无色滤液,Fe2(SO4)3溶液是黄色溶液,故小军认为滤液中不可能有Fe2(SO4)3.
【提出猜想】氢氧化钠与B试管中的硫酸铁溶液反应生成氢氧化铁沉淀和硫酸钠,由于过滤得到无色滤液,不可能存在硫酸铁,但可能存在氢氧化钠,故猜想Ⅰ是Na2SO4、NaOH;也可能是恰好完全反应,故猜想Ⅱ:是Na2SO4.
【设计实验】设计实验证明是否存在氢氧化钠即可,氢氧化钠溶液显碱性,由实验结论猜想Ⅰ成立,则取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试液,酚酞试液变红色.
故答案为:(1)2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O;红棕色固体逐渐溶解至消失,溶液由无色变为黄色;
(2)【实验讨论】①烧杯中生成的氢氧化铁沉淀不能与稀硫酸共存;②过滤得到无色滤液,而Fe2(SO4)3溶液是黄色溶液.
【提出猜想】Na2SO4;
【设计实验】
实验操作 | 实验现象 | 结论 |
取少量滤液于试管中,向其中滴加酚酞试液 | 酚酞试液由无色变为红色 | 猜想Ⅰ成立 |
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