（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×105kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热

Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷，当10kg丁烷完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，试写出丁烷燃烧的热化学方程式___，已知1mol液态水气化时需要吸收44kJ的热量，则反应
C₄H₁₀（g）+ (13)/(2)O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）的△H为___．
（2）已知H₂的热值为aKJ/g，请写出H₂标准燃烧热的热化学方程式为___．

Answer 1

（1）10kg丁烷的物质的量为：(10000g)/(58g/mol)=(10000)/(58)mol；完全燃烧并生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁵kJ，则1mol丁烷燃烧方程的热量：((5×105)/(10000))/(58)=2.9×10³kJ；则丁烷燃烧的热化学方程式：
C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H=-2.9×10³kJ/mol；
已知1mol液态水汽化时需要吸收44kJ热量，①H₂O（l）=H₂O（g）△H1=44KJ/mol；
②C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）；△H2=-2.9×10³kJ/mol；
依据盖斯定律：②+①×5得：C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（g）；则△H=△H2+5△H1=
-2680KJ/mol；
故答案为：C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）═4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2.9×10³kJ/mol；
-2680KJ/mol；
（2）H₂的热值为akJ/g，即燃烧1g氢气会释放aJ的能量，则燃烧1mol氢气（2g）放出热量为2aKJ，据热化学方程式的含义，H₂的标准燃烧热的热化学方程式为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol，
故答案为：H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）=H₂O（l）△H=-2akJ/mol．