（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C4H10），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×104kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：C4H10（g）+132O2（g）=4CO2（g）+5H2O

Question

（1）家用液化气的主要成分之一是丁烷（C₄H₁₀），当1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：

C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol•L^-1

C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol•L^-1

．
（2）运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1，
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g） 的△H为______．
（3）已知下列两个热化学方程式：
H₂（g）+(1)/(2)O₂（g）═H₂O（l）△H=-285kJ/mol
C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2220.0kJ/mol
已知：H₂O（l）═H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol，写出丙烷燃烧生成CO₂和气态水的热化学方程式：______．

Answer 1

（1）1kg丁烷完的物质的量=(1000g)/(58g/mol)=(1000)/(58)mol，1kg丁烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水时，放出热量为5×10⁴kJ，所以1mol丁烷完全燃烧放热5×10⁴kJ×(58)/(1000)=2900KJ，热化学方程式为：C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol•L^-1；
故答案为：C₄H₁₀（g）+(13)/(2)O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900 mol•L^-1；
（2）①C（s）+(1)/(2)O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ•mol^-1
②C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ•mol^-1
根据盖斯定律，反应①×2-②得C（s）+CO₂（g）=2CO（g）△H=+172.5 kJ•mol^-1；
故答案为：+172.5 kJ•mol^-1；
（3）①C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（1）△H=-2220.0kJ/mol
    ②H₂O（1）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
由盖斯定律可知，①+②×4得C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol，
故答案为：C₃H₈（g）+5O₂（g）═3CO₂（g）+4H₂O（g）△H=-2044kJ/mol．