家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）（1）（2）

Question

家用液化气的主要成分之一是丁烷，试写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式：
（查阅资料：丁烷的燃烧热为---2900kJ/mol。）
（1）                                                                     
（2）已知：C（s）＋O ₂ （g）＝CO ₂ （g）；Δ H ＝－393.5 kJ/mol；
2H ₂ （g）＋O ₂ （g）＝2H ₂ O（g）；Δ H ＝－483.6 kJ/mol，现有0.2 mol的炭粉和氢气组成的悬浮气，且混合物在氧气中完全燃烧，共放出63.53 kJ热量，则混合物中C与H ₂ 的物质的量之比为          

Answer 1

（1）C ₄ H ₁₀ （g）+13/2O ₂ （g）＝4CO ₂ （g）+5H ₂ O（l） △H＝-2900kJ/mol
（2）1：1

（1）燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，所以反应的热化学方程式为
C ₄ H ₁₀ （g）+13/2O ₂ （g）＝4CO ₂ （g）+5H ₂ O（l） △H＝-2900kJ/mol。
（2）设混合物中C为xmol，H ₂ 为（0.2-x）mol，依题意有：393.5 kJ/mol ×xmol+241.8kJ/mol ×（0.2-x）mol ＝63.53 kJ   x＝0.1，则混合物中C与H ₂ 的物质的量之比为1：1。