含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．汽车尾气净化的一个反应原理为：2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H＜0．一定温度下，将2.8molNO、2.4molCO通入固定容积为2L的密闭容器中，反

Question

含氮物质的研究和利用有着极为重要的意义．汽车尾气净化的一个反应原理为：
2NO（g）+2CO（g）═N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0．一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，反应过程中部分物质的物质的量变化如图一所示．

（1）N0的平衡转化率为______．0～20min平均反应速率v（NO）为______．25min时，若保持反应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，则化学平衡将______移动（填“向左”、“向右”或“不”）．
（2）若只改变某一反应条件X，反应由原平衡I达到新平衡Ⅱ，变量Y的变化趋势如图二所示．下列说法正确的是______．（填字母代号）．

	条件X	变量Y
a	压强	反应的平衡常数
b	温度	CO的平衡浓度
c	温度	N2的体积分数
d	催化剂	NO的平衡转化率

Answer 1

（1）一定温度下，将2.8mol NO、2.4mol CO通入固定容积为2L的密闭容器中，依据图象分析可知，平衡状态氮气物质的量为0.4mol，一氧化碳物质的量为1.6mol；依据化学平衡三段式列式计算；
          2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）
起始量（mol） 2.8   2.4      0        0
变化量（mol） 0.8   0.8     0.4      0.8
平衡量（mol） 2    1.6      0.4      0.4
N0的平衡转化率=(0.8mol)/(2.8mol)×100%=28.6%；
0～20min平均反应速率v（NO）=((0.8mol)/(2L))/(20min)=0.02 mol•L^-1•min^-1；
K=(((0.4)/(2))2×(0.4)/(2))/(((2)/(2))2×((1.6)/(2))2)=0.0125
应温度不变，再向容器中充入CO、N₂各0.8mol，
2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）
2 1.6+0.8=2.4 0.8+0.4=1.2 0.4
Q=(((0.4)/(2))2×((1.2)/(2))1)/(((2)/(2))2×((2.4)/(2))2)=0.017＞K，平衡左移；
故答案为：28.6%； 0.02 mol•L^-1•min^-1；向左；
（2）2NO（g）+2CO（g）⇌N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，反应是气体体积减小的放热反应；图象中X随Y增大而增大；
a、平衡常数随温度变化，不随压强变化，故a不符合；
b、温度升高，平衡逆向进行，一氧化碳难度中等，故b符合
c、温度升高，平衡逆向进行，氮气含量减小，故c不符合；
d、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，转化率不变，故d不符合；
故答案为：b．