尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．（1）请写出两个固定氮的反应方程

Question

尽管氮元素在地壳中的丰度较低（主要以硝酸盐的形式存在），在所有元素中仅排31位，但是大气中有丰富的氮气，这为氨和硝酸的广泛应用提供了可能．
（1）请写出两个固定氮的反应方程式___、___．
（2）在生成硝酸，尤其是化石燃料的燃烧的过程中会产生大量的NO_x，NO₂可用碱液吸收，反应如下：2NaOH+2NO₂═NaNO₃+H₂O+NaNO₂，NO不溶于碱，利用其氧化性，在一定条件下可用（NH₄）₂SO₃溶液吸收，写出该反应的化学方程式___．同理，此法也可吸收NO₂．
（3）（NH₄）₂SO₃吸收液中往往含有NH₄HSO₃，原因是___（用化学方程式表示），当n（NH₄HSO₃）/n[（NH₄）₂SO₃]<0.1时，NO_x的吸收效率较高，可见，（NH₄）₂SO₃的还原性___（填“强于”或“弱于”）NH₄HSO₃．提高NH₄HSO₃溶液中（NH₄）₂SO₃浓度的方法是___．
（4）（NH₄）₂SO₃吸收液放置一段时间后，为研究其中（NH₄）₂SO₃和NH₄HSO₃的含量，某研究小组取两份等体积吸收液，一份中加入足量硫酸，产生2.016L SO₂（标准状况下测得，假设气体已全部逸出，下同）；另一份中加入足量Ba（OH）₂，产生4.704L NH₃，同时得到24.19g白色沉淀．通过分析判断该吸收液的溶质为___，每份吸收液中，各溶质的物质的量依次是：___．

Answer 1

（1）放电条件下，氮气和氧气反应生成一氧化氮N2+O2 放电 . 2NO、氮气和氢气合成氨的反应属于氮的固定，N2+3H2  催化剂  .高温高压2NH3，故答案为：N2+O2 放电 . 2NO；N2+3H2  催化剂  .高温高压2NH3...