向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H2S、HS-、S2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示

Question

向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．下列说法不正确的是（　　）

A. 含硫物种B表示HS^-

B. 在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na⁺）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]

C. X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H₂S的K_a值

D. NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO₄溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu²⁺+HS^-═CuS↓+H⁺

Answer 1

A．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，盐酸和氢氧化钠先反应，然后和硫化钠反应，A表示含硫微粒浓度减小为S^2-，B先增加后减少为HS^-，
故A正确；
B．C浓度一直在增加为H₂S，向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸，因体积相同，设Na₂S、NaOH各为1mol，则n（Na）=3n（S），溶液中含硫的微粒为HS^-、S^2-、H₂S，则c（Na⁺）=3[c（H₂S）+c（HS^-）+c（S^2-）]，或溶液中存在电荷守恒得到c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）-c（H⁺）；
故B正确；
C．图象分析可知A为S^2-，B为HS^-，C表示H₂S，当滴加盐酸至Y点时，表示两者含量相等，所以K_a=(c(HS-)c(H+))/(c(H2S))=c（H⁺），X点为S^2-和HS^-浓度相同，可以计算HS-的电离平衡常数，不能计算H₂S的第一步电离平衡常数，故C错误；
D．NaHS溶液中加入CuSO₄溶液，硫化铜难溶于稀酸会发生反应Cu²⁺+HS^-=CuS↓+H⁺，溶液显示强酸性，故D正确；
故选C．