将250ml密度为1.1g/cm^3H2SO4的质量分数为15%的硫酸跟适量的铁屑充分反应.计算:(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度.(2)生成H2的体积(标准状况下)(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量

Question

将250ml密度为1.1g/cm^3 H2SO4的质量分数为15%的硫酸跟适量的铁屑充分反应.
计算:(1)此硫酸中H2SO4的物质的量浓度.
(2)生成H2的体积(标准状况下)
(3)将生成的FeSO4配成400ml溶液,此溶液中FeSO4的物质的量浓度.

Answer 1

(1)硫酸的物质的量浓度为： 1000×1.1g/cm^3×15%÷98g/mol＝1.68mol/L (2)硫酸的物质的量为：1.68mol/L×0.25L＝0.42mol 生成氢气的体积为：0.42mol×22.4L/mol＝9.408L (3)硫酸亚铁的物质的量浓度为：0.42mol÷0.4...