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若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分比分数叫做水解度,已知0.2mol/l的某一元酸HA与0.2mol/l的NaOH等体积混合,混合后PH=9,则A-在该条件下的水解度为?
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若把某离子水解的物质的量占某离子总物质的量的百分比分数叫做水解度,
已知0.2mol/l的某一元酸HA与0.2mol/l的NaOH等体积混合,混合后PH=9,则A-在该条件下的水解度为?
已知0.2mol/l的某一元酸HA与0.2mol/l的NaOH等体积混合,混合后PH=9,则A-在该条件下的水解度为?
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答案和解析
混合后得到 0.1 mol/l的 NaA溶液
A- +H2O=水解=HA +OH-
pH==9 即 c(OH-)==10^-5 mol/L
水解度==10^-5 /0.1==10^-4 ==0.01%
A- +H2O=水解=HA +OH-
pH==9 即 c(OH-)==10^-5 mol/L
水解度==10^-5 /0.1==10^-4 ==0.01%
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