氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一．不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表(N2和H2起始物质的量

Question

氨是一种重要的化工原料，氨的合成与应用是当今重要研究内容之一．不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH ₃ 的物质的量分数见下表(N ₂ 和H ₂ 起始物质的量之比为1∶3)．

回答下列有关问题：

(1)

利用表中数据推断得出合成氨的反应是________反应(填“放热”、“吸热”或“无热量变化”)．

(2)

根据表中数据，在200℃和100 MPa时，平衡体系中NH ₃ 的物质的量分数最高，而实际工业生产不选用该条件的主要原因是________________．

(3)

一定条件下，对在密闭容器中进行的合成氨反应达平衡后，其他条件不变时，若同时压缩容器的体积和升高温度达新平衡后，与原平衡相比，请将有关物理量的变化的情况填入下表中(填“增大”、“减小”或“可能增大也可能减小”)：

(4)

将1 mol　H 2 和1 mol　N 2 通入一体积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下，反应达到平衡，测得NH 3 的物质的量为0 . 3 mol，此时若移走0 . 5 mol　H 2 和0 . 5 mol　N 2 ，则反应达到新的平衡时，NH 3 的物质的量为
[　　]
A．	0 . 3 mol
B．	0 . 15 mol
C．	小于0 . 15 mol
D．	大于0 . 15 mol，小于0 . 3 mol

Answer 1

答案：4．C;
解析：
(1) 放热(1分) (2) 压强过大，需要的动力越大，对材料的强度和设备制造的要求也越高．(2分) (3) (3分)