帮忙解道高中化学很基础的题,并谈一下解题思路,过程要详细!400ml某浓度的NaOH溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应,计算：1生成NaClO的物质的量2该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度.

Question

帮忙解道高中化学很基础的题,并谈一下解题思路,过程要详细!
400ml某浓度的NaOH溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应,计算：
1生成NaClO的物质的量
2该NaOH溶液中NaOH的物质的量浓度.

Answer 1

答案为生成次氯酸钠0.26mol,氢氧化钠溶液的浓度为1.3mol/L.
解析：标准状况下（0℃,1atm）
5.8L Cl2 物质的量 = 5.8L / 22.4L/mol = 29/112mol ≈0.26mol
2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
2 1 1 1 1
x 29/112 y z a
解得：
x = 29/56 mol
y = z = a = 29/112mol
NaOH物质的量浓度 = 29/56mol / 0.4L = 145/112mol ≈1.3mol/L