金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn2O4）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．（1）请写出Mn2+基态的电子排布式，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn2+

Question

金属锰具有广泛的用途，铜锰氧化物（CuMn₂O₄）能在常温下催化氧化空气中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）请写出Mn²⁺基态的电子排布式______，在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn²⁺多的元素是______．
（2）甲醛（HCHO）的沸点为-21℃，而甲醇（CH₃OH）的沸点为65℃，造成这种差距的主要原因是______
（3）已知铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，将无水氯化铜（CuCl₂）溶于浓盐酸，检测到[CuCl₄]^2-
离子，无水氯化铜溶于氨溶液中，可析出[Cu（NH₃）₄]Cl₂•2H₂O晶体．思考下列说法正确的是______
a．CuCl₂是离子化合物，溶液中会产生Cu²⁺和Cl^-
b．若[CuCl₄]^2-和[Cu（NH₃）₄]²⁺为正四面体构型，则Cu²⁺采取sp³杂化方式
c．[Cu（NH₃）₄]Cl₂•2H₂O 中有离子键、共价键、配位键
d．CuCl₂的熔沸点比CaCl₂的高
（4）金属锰的一种晶体为面心立方堆积，其晶胞中有______个锰原子，每个锰原子周围有______个锰原子等距离相邻．

Answer 1

（1）Mn的原子序数为25，基态原子的电子排布式为，1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，则Mn²⁺基态的电子排布式可表示为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；
Mn²⁺中成单电子数为5，所以在元素周期表前四周期元素中成单电子数比Mn²⁺多的元素是Cr；
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵（或[Ar]3d⁵）；Cr；
（2）因甲醇分子之间容易形成分子间氢键，则沸点高，而甲醛分子间不存在氢键；
故答案为：甲醇（CH₃OH）分子间形成氢键，使分子间作用力比甲醛（HCHO）的大，因而沸点高；
（3）a、CuCl₂是离子化合物，但只检测到[CuCl₄]^2-离子，所以溶液中不会产生Cu²⁺和Cl^-，故错误；
b、若[CuCl₄]^2-和[Cu（NH₃）₄]²⁺为正四面体构型，则Cu的电子对数为4，属于sp³杂化，故正确；
c、[Cu（NH₃）₄]Cl₂•2H₂O 中N-H属于共价键，Cu和NH₃以配位键结合，[CuCl₄]^2-离子和氯离子间形成的是离子键，故正确；
d、离子晶体的熔沸点和离子半径、电荷多少有关，铜离子半径比钙离子半径大，CuCl₂的熔沸点低，故错误；
故答案为：bc；
（4）Mn原子处于顶点与面心上，晶胞中含有的Mn原子数目为8×(1)/(8)+6×(1)/(2)=4；
面心立方晶体中，晶胞立方体每个顶点上都有一个原子，面心上都有一个原子，所以每个金属原子周围紧邻的金属原子有3×8×(1)/(2)=12．
故答案为：4；12．