一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，二甲醚（CH3OCH3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具

Question

一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料，二甲醚（CH₃OCH₃）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃烧电池的燃料，具有很好的好展前景
（1）利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍．Ni（s）+4CO（g）(50～80℃.)/(180～200℃)Ni（CO）₄（g），该反应的△H___0　（选填“>”或“=”或“（2）在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1
则2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=___．
（3）工业上采用电浮选凝聚法处理污水时，保持污水的PH在5.0，通过电解生成Fe（OH）₃胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H₂，将悬浮物带到水面，利于除去．实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如图所示：

①乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极．写出该燃料电池的正极电极反应式___；下列物质可用做电池熔融碳酸盐的是___．
A．K₂CO₃　　　　 B．CaCO₃　　　　 C．NH₄HCO₃　　　 D．（NH₄）₂CO₃
②写出甲装置中阳极产物离子生成Fe（OH）₃沉淀的离子方程式：___．
③测得电极上转移电子为0.24mol时，生成Fe（OH）₃沉淀___mol．

Answer 1

（1）通过反应条件可知，升高温度，平衡左移，故正反应为放热反应，即△H<0，故答案为：（2）已知：C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H₁=-393.5kJ•mol^-1①
          CO₂（g）+C（s）=2CO（g）；△H₂=+172.5kJ•mol^-1②
          S（s）+O₂（g）=SO₂（g）；△H₃=-296.0kJ•mol^-1③
根据盖斯定律，将反应2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=△H₁-△H₂-△H₃=-270 kJ•mol^-1，
故答案为：2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）；△H₃=-270 kJ•mol^-1；
（3）①燃料电池中，正极上氧化剂氧气得电子和二氧化碳发生还原反应生成碳酸根离子，电极反应式为O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；熔融碳酸盐性质要稳定，高温时不能分解生成其它物质，
A．K₂CO₃性质较稳定，熔融状态下只发生电离而不发生分解反应，故正确；  
B、CaCO₃高温下分解生成氧化钙和二氧化碳而得不到碳酸根离子，故错误；   
C．NH₄HCO₃性质不稳定，易分解而得不到碳酸根离子，故错误；
D．（NH₄）CO₃性质不稳定，易分解而得不到碳酸根离子，故错误；
故选A；
故答案为：O₂+4e^-+2CO₂=2CO₃^2-；A；
②阳极上Fe失电子生成亚铁离子，阴极上生成氢氧根离子，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，被氧气氧化生成氢氧化铁，离子反应方程式为：4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺，
故答案为：4Fe²⁺+O₂+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+8H⁺；
③根据阳极上物质间的对应关系：Fe～失2e^-～Fe²⁺～Fe（OH）₃可知：当电极上转移电子为0.24mol时，生成Fe（OH）₃沉淀0.12mol，故答案为：0.12．