已知：Fe2+能被稀硝酸氧化，反应方程式为：3Fe(NO3)2＋4HNO3(稀)→3Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分

Question

已知：Fe ²⁺ 能被稀硝酸氧化，反应方程式为：

3Fe(NO ₃ ) ₂ ＋4HNO ₃ (稀)→3Fe(NO ₃ ) ₃ ＋NO↑＋2H ₂ O

现将一定量的铁和铜的混合物分为等质量的4份，分别加入等浓度不同体积的质量分数为0．20的稀硝酸(假设反应中稀硝酸的还原产物只有NO)，产生气体的体积(标准状况下)与剩余固体的质量如下表：

(1)由NO与HNO ₃ 的关系可知，稀硝酸的物质的量浓度为________mol·L ^－1 ．

(2)稀硝酸的密度为________g/cm ³ ．

(3)放出2240 mL气体时，反应的离子方程式是________，放出4480 mL气体时，消耗金属的质量为________g．

(4)原混合物中铁和铜的物质的量比为________．

(5)加入400 mL稀硝酸，反应完全后，溶液中NO ₃ ^－ 的物质的量为________mol．

(6)当溶液中Cu ²⁺ 、Fe ²⁺ 的物质的量浓度相等时，放出气体的体积________mL(标准状况下)．

Answer 1

答案：
解析：
　　(1)4(2分) 　　(2)1．26(2分) 　　(3)3Fe＋8H+＋2NO3－→3Fe3+＋2NO↑＋4H2O(2分)　16．8(2分) 　　(4)2∶1(2分) 　　(5)1．20(3分) 　　(5)7840(3分)